Les réactions acido-basiques

دروس وملخصات وتمارين الفيزياء والكيمياء للسنة الأولى باكالوريا علوم رياضية خيار فرنسية - المسلك الدولي

---

Les réactions acido-basiques

---

1. مقدمة عن التفاعلات الحامضية القاعدية

تفاعلات الحموضة و القاعدية هي تفاعلات كيميائية تحدث بين الأحماض و القواعد. هذه التفاعلات تلعب دورًا كبيرًا في حياتنا اليومية وكذلك في العديد من العمليات الكيميائية في الطبيعة وفي المختبرات.

• الحموضة (Acidité):
  الحمض هو مادة قادرة على منح بروتون (H⁺) في تفاعل كيميائي. يتصف الحموض بطعم حامض (مثل الليمون).

• القاعدية (Basique):
  القاعدة هي مادة قادرة على قبول بروتون (H⁺) أو إطلاق أيون الهيدروكسيد (OH⁻). القواعد تميل إلى أن تكون مَريرة المذاق (مثل الصابون).

---

2. نظرية براونشتد-لوري

تعتبر نظرية براونشتد-لوري من أشهر النظريات التي تفسر تفاعلات الأحماض والقواعد. حسب هذه النظرية:

• الحمض هو المادة التي يمكن أن تتبرع ببروتون (H⁺).
• القاعدة هي المادة التي يمكن أن تستقبل بروتون (H⁺).

---

3. أنواع التفاعلات الحامضية القاعدية

• تفاعل حمض وقاعدة في وسط مائي:
  يحدث تفاعل بين الحمض والقاعدة في الماء، ويؤدي إلى تشكل الماء وأملاح.

• التفاعل العكسي:
  بعض الأحماض والقواعد يمكن أن تكون أملاحًا في تفاعلات مائية وتعود إلى التفاعل العكسي في المحاليل المخففة.

• تفاعل الأحماض مع المعادن:
  تفاعل الأحماض مع المعادن يؤدي إلى إطلاق غاز الهيدروجين (H₂) ويشكل الأملاح.

---

4. مقياس الأس الهيدروجيني (pH)

• مفهوم الأس الهيدروجيني:
  مقياس pH يستخدم لقياس حموضة أو قَاعدية المحلول. يتراوح مقياس الـ pH بين 0 و 14:

  • pH < 7: المحلول حمضي.
  • pH = 7: المحلول متعادل.
  • pH > 7: المحلول قاعدي.

• حساب الأس الهيدروجيني:
  pH = -log [H⁺]
  حيث [H⁺] هو تركيز أيونات الهيدروجين في المحلول.

---

5. معادلات التفاعل الحمضي القاعدي

تفاعل حمض مع قاعدة:

• الحمض + القاعدة → الماء + ملح
  مثال:
  HCl + NaOH → NaCl + H₂O
  في هذا التفاعل، حمض الهيدروكلوريك (HCl) يتفاعل مع هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) لينتج ملح كلوريد الصوديوم (NaCl) والماء.

---

6. تطبيقات التفاعلات الحامضية القاعدية

• محلول الحموضة في الصناعة:
  يستخدم في تنظيف الأسطح والمواد الكيميائية مثل الحمض الكبريتي وحمض الهيدروكلوريك.

• تفاعلات الحموضة في الأطعمة:
  مثل الليمون الذي يحتوي على حمض الليمونيك، والخل الذي يحتوي على حمض الأسيتيك.

• استخدامات في تحضير الأملاح:
  يمكن تحضير الأملاح عن طريق تفاعل الحمض مع القاعدة في الصناعة مثل صناعة الأسمدة والمواد المنظفة.

---

7. أمثلة وتمارين تطبيقية

• تمرين 1:
  إذا تفاعل حمض الهيدروكلوريك HCl مع هيدروكسيد الصوديوم NaOH، احسب كمية الملح الناتج إذا كانت الكميات الأولية متساوية.

• تمرين 2:
  قم بحساب الأس الهيدروجيني لمحلول يحتوي على [H⁺] = 10⁻⁶ mol/L.

---

نصائح للدراسة الفعالة

• فهم العلاقة بين الأحماض والقواعد:
  تأكد من فهم الآلية التي تحدث بها التفاعلات بين الأحماض والقواعد.

• حل التمارين العملية:
  قم بحل تمارين مختلفة لتوضيح كيفية تطبيق القوانين في الحياة اليومية وفي المختبرات.

• التركيز على مقياس pH:
  اعمل على فهم مقياس pH وكيفية حسابه في مختلف المحاليل.

---

تحميل موارد إضافية

Cours	Resume	Exercices	Videos
Telecharger	Telecharger	Telecharger
Telecharger	Telecharger
Telecharger	Telecharger