Les dosages (ou titrages) directs

 دروس وملخصات وتمارين الفيزياء والكيمياء للسنة الأولى باكالوريا علوم رياضية خيار فرنسية - المسلك الدولي

---

Les dosages (ou titrages) directs

---

1. تعريف الدوساج المباشر (أو التترات)

يعتبر الدوساج المباشر أو التترات من الطرق الأساسية في الكيمياء التحليلية، حيث يتم تحديد تركيز محلول معين من خلال تفاعل كيميائي مع محلول ذو تركيز معروف. غالبًا ما يُستخدم هذا الأسلوب في تحديد تركيز المواد سواء كانت أحماض أو قواعد أو مواد أخرى في محلول.

• في هذه الطريقة، يتم إضافة محلول القياس (أي المحلول ذو التركيز المعروف) إلى المحلول المجهول حتى يتم الوصول إلى نقطة التكافؤ، وهي النقطة التي يتفاعل فيها العدد المتساوي من الجزيئات بين المحلولين.

---

2. النقطة التكافؤية

النقطة التكافؤية (ou point d'équivalence) هي اللحظة التي يحدث فيها التفاعل الكامل بين المحلول المجهول والمحلول القياسي، ويتم تحديدها عادة باستخدام مؤشر لوني، أو من خلال قياس التوصيل الكهربائي أو pH.

---

3. خطوات إجراء الدوساج المباشر

• إعداد المحلول المجهول:
  يجب أخذ كمية معينة من المحلول المجهول باستخدام الماصة، ثم وضعها في الكأس.

• إعداد المحلول القياسي:
  تحضير المحلول القياسي ذو التركيز المعروف، واستخدام البيريت أو السيرينغ لإضافة المحلول القياسي إلى المحلول المجهول تدريجيًا.

• اختيار المؤشر اللوني:
  اختيار مؤشر لوني مناسب يتغير لونه في نقطة التكافؤ، مثل الفينول فثالين الذي يتغير لونه من عديم اللون إلى الوردي عند الوصول إلى pH 7.

• حساب التركيز:
  بعد الوصول إلى نقطة التكافؤ، يمكن حساب تركيز المحلول المجهول باستخدام معادلة التفاعل، حيث يكون التركيز مساوياً للعلاقة بين حجم المحلول القياسي وعدد مولات المادة في المحلول المجهول.

---

4. القوانين الأساسية في الدوساج المباشر

• معادلة التفاعل:
  تعتمد الحسابات على معادلة التفاعل بين المحلول القياسي والمحلول المجهول والتي يجب أن تكون متوازنة من حيث عدد مولات المواد المتفاعلة.

• معادلة التركيز:
  يمكن حساب تركيز المحلول المجهول باستخدام معادلة التترات:
  $C_1 \times V_1 = C_2 \times V_2$
  حيث:

  • $C_1$ هو تركيز المحلول المجهول
  • $V_1$ هو حجم المحلول المجهول المستخدم
  • $C_2$ هو تركيز المحلول القياسي
  • $V_2$ هو حجم المحلول القياسي المستخدم

---

5. أمثلة وتمارين تطبيقية

تمرين 1:
لنفترض أن لدينا محلول من حمض الهيدروكلوريك HCl بتركيز غير معروف، وأن لدينا محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH بتركيز معروف $C_2 = 0.1 \, \text{mol/L}$.
تم إضافة 0.025 L من محلول NaOH إلى 0.05 L من محلول HCl حتى الوصول إلى نقطة التكافؤ.
استخدم المعادلة السابقة لحساب تركيز حمض الهيدروكلوريك HCl.

تمرين 2:
تفاعل حمض الكبريتيك H₂SO₄ مع محلول أمونيوم هيدروكسيد NH₄OH في تفاعل تتريشن. قم بحساب التركيز المولي لأحد المحاليل باستخدام معادلة التفاعل.

---

6. نصائح للدراسة الفعالة

• التركيز على الحسابات:
  ركز على فهم كيفية استخدام معادلة التترات وتطبيقها لحساب تركيز المحلول المجهول.

• التدريب العملي:
  جرب إجراء تترات في المختبر على عينات مختلفة من المحاليل لتفهم أكثر كيفية عمل التفاعل.

• استخدام المؤشرات اللونية:
  تأكد من اختيار المؤشر اللوني المناسب لضمان تحديد دقيق لنقطة التكافؤ.

---

تحميل موارد إضافية

Cours	Resume	Exercices	Videos
Telecharger	Telecharger	Telecharger
Telecharger	Telecharger
Telecharger
Telecharger